B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L

C.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

23.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )

A.若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)

B.若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)

C.若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

24.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是( )

A.溶液中(A2+)浓度减小

B.B的电极反应为：B-2e-=B2-

C.y电极上有氢气产生，发生还原反应

D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

25.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于(  )

A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

B. 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气

D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

二、非选择题(共50分)

26.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为               ，反应④的化学方程式为_______________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                   ;

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                    。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

27.(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设

①气体产物是CO2。   ②气体产物是CO。    ③气体产物是               。

(2)设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：                       。

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中;

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气;

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊;

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                             。

(5)数据处理

试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                   。

28.(10分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。

(2) 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______;

(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

29.(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性;

②浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)D是           ，E是        ;

(2)用水稀释0.1 mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

a.   b.   c.c(H+)•c(OH-)  d.n(OH-)

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a.反应所需要的时间E>A           b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的锌粉物质的量A=E     d.E溶液里有锌粉剩余

(4)室温下，向0.01mol•L-1 C溶液中滴加0.01mol•L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

30.(10分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。

(1)W在元素周期表中的位置是       周期       族。

(2) 工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是          。(填写序号)

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 将XQ3及时分离出去  D. 增大反应体系的压强

(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                         。(用离子符号表示)

(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是                         。

(5)已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g);  H=-393.5kJ/mol

WY(g)+ Y2(g)=WY2(g); H=-238.0kJ/mol。 则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为               。

(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为               。

西安中学高2012届第3次月考

理科重点班化学参考答案

一、 选择题：(每题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C D B C A B C B C D A B A

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 D B C A C C B D D C D B

二、非选择题(共50分)

26.(10分) (1) 略      C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)   2Fe2++Cl2  === 2Fe3++2Cl-                H2+Cl2=====光照2HCl

(3)   2C+SiO2  =====高温 Si+2CO↑

27.(10分)   ⑴CO2、CO的混合物      ⑶ NH4++NO2— N2↑+2H2O

⑷步骤②中是为了排尽空气(1分)步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收

⑸ ③;2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑

28.(10分)

(1)4OH-- - 4e- ==2H2O + O2 ; 2.8L。        (2)正四面体，sp3;

(3))5d106s1; 3:1

29.(10分)

(1)NaOH ;CH3COOH ;  (2)a         (3)c

(4) c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

30.(10分)

(1)第二周期、第ⅣA族。  (2)D       (3)NO3-> H+>NH4+> OH-。

(4)CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O       (5)CO、 CO2    1：8.24

(6)Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O

高三化学下册第3次月考试题就分享到这里了，更多高考信息请关注精品学习网高考频道!