③t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 mol•L-1，则该反应正反应的反应热△H____0(填“>”或“<”)。反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(填序号，下同)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是____。

a.通入一定量氮气  b.增加了水蒸气的量  c.使用催化剂  d.增加氢气的浓度

e.降低温度

(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c(H2CO3)=1.5×l0-5mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO—3 +H+的电离平衡常数K=____。

(已知：10-5.6=2.5×10-6)。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-2mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为        。

28.(15分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。

(1)甲同学用以下实验装置(如图)来制取硫酸铜。

①写出试管中发生反应的化学方程式：         。

②甲同学在实验过程中发现，铜与热的浓硫酸反应后

并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰

白色沉淀。

甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。并设计实验进行了验证。请写出实验的操作步骤，实验现象和结论：                             。

(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

对比甲的方案，你认为乙同学的优点是

①____        ，②而且不产生污染物SO2

(3)丙同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种成。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

I.所得气体的成分可能只含SO3一种;Ⅱ.所得气体的成分可能含有____二种;Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

【实验探究】

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩

_(填序号)

②若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?

请说明理由。

答：

③有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后.测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：              。

36.【化学选修2-化学与技术】(15分)铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，解答下列问题：

请回答：

(1)金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                  。石油炼制和煤的干馏产品     (填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AIF6)，其作用是                                      。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：____      (用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式             ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。

请说明理由。答：____。

(5)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____(填代号)。

a.冰晶石    b.氧化铝    c.铝锭    d.硫酸铝

37.【化学选修3-物质结构与性质】(15分)

(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

(1)E原子的外围电子排布图为                。

(2)与AD2互为等电子体的分子化学式为            (写出一种)。

(3)BD2分子中B原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型         。

(二)下列是部分金属元素的电离能

(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物

(RCl)的熔点由低到高的顺序为              。

(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。

氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl—相连的Cu+有   个。

若晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为    (设NA为阿伏加

德罗常数的值)

38.[化学选修5—有机化学基础】(15分)某芳香族化合物A(只含碳、氢、氧三种元素)是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。

(1)A的他学式为

(2)E中官能团的名称是             A→B的反应类型是

(3)F中在一条直线上的碳原子最多有        个。

(4)写出①C→B的化学反应方程式

②A→D的化学反应方程式

(5)W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色;②苯环上一氯代物只有一种;③1 mol W能与2 mol NaOH反应;④除苯环外无其它环状结构;⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3：2：2：1。写出W可能的结构简式    __(任写一种即可)

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