惠州市2015届高三调研二化学试题（文字版）

7. 下列说法不正确的是

A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子

B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

C. 1L1mol•L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

9. 下列装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去NO中的NO2     B.铁制品表面镀锌    C.稀释浓硫酸     D.制备少量O2

10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃

B SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆

C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂

D ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒

11. 下列离子方程式中，不正确的是

A.向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ

B.FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D.钠与水的反应             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

12. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是

A.通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B.Y元素气态氢化物的还原性最强

C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

22. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

23. 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动

B.使用催化剂，C的物质的量分数增加

C.化学方程式系数a

D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

30. (16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

(1) Ⅱ中含氧官能团的名称            .

(2) 反应②的化学方程式　                                  。

(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

(4) 下列说法正确的是

A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 　 　       B. Ⅱ能发生银镜反应

C. Ⅱ能与4molH2发生加成反应         D. 反应③属于酯化反应

(5) A的结构简式　　　　。

(6) Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　        　 　。

(7) 一定条件下,化合物Ⅶ( )也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　  。

31. (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)+CH4(g)   2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质 CH4 CO2 CO H2

平衡浓度(mol•L-1) 0.5 0.5 2.0 2.0

① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).

② 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H1  kJ•mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)      △H2  kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             △H3  kJ•mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)  2CO(g)+2H2(g) 的  △H=_______ kJ•mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4   CH3COOH, 请回答:

① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有

_                      (写2种)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为     mol。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.

32. (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____              。

⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

A.  CuO        B. Fe2O3        C.Al2O3            D  Cu(OH)2

⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2

开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2

沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为      ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是        。

⑷ 将滤液B通过         、        ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__  ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

33. (16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

实验步骤 预期现象或结论

步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2:

步骤3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol•L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2 S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应:

Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

(3) 步骤③中,指示剂最好选用　　　,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为          。

(Na2S2O3的摩尔质量为158g•mol-1)。