11.(2014•青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

解析：选D。A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误;氨气溶解于水也可以 形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

12.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A.若A为盐酸，B为M nO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

解析：选B。本装置为固+液不加热装置，A项不发生反应，B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊;C中产生NH3，溶于水生成NH3•H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3•H2O反应;装置中仪器D起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

13.(2014•东北大联考)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3 ℃;2B+6HCl=====△2BCl3↑+3H2↑)

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为___________________。

(3)装置E的两个作用是________________________、________________________;实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________________。

(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为______________。

解析：实验过程为：制备氯气(装置A)→净化氯气(装置C、F)→发生装置(B装置)→收集装置(装置D)→尾气处理装置(装置E)。实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。BCl3与水反应属于广义的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。

答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h

(3)防止空气中的水进入U形管　吸收多余氯气　H2、Cl2混合受热发生爆炸

(4)BCl3+3H2O===3HCl+H3BO3

14.(2014•福州质检)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水和乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。

(1)X仪器的名称是________________，仪器B的作用是________________。

(2)A为实验室制取氨气的装置，实验中需要用到的化学试剂是______________。

(3)制取CaO2•8H2O一般在0～5 ℃的低温下进行，原因是______________

___ __________________________ ___________________________________________。

(4)生成CaO2•8H2O的化学方程式为__________________

__________________________________________________________________ ______。

解析：实验室通常利用Ca(OH)2和NH4Cl加热法制备氨气;由于NH3极易溶于水，应有防倒吸装置。双氧水通过分液漏斗X进入低温的三颈烧瓶，发生化学反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。

答案：(1)分液漏斗　防倒吸

(2)Ca(OH)2和NH4Cl

(3)低于0 ℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaO2•8H2O也会失去部分结晶水

(4)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O===CaO2•8H2O↓+2NH4Cl)

15.(2014•湖南五市十校联考)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O)。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)装置B 、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________，请提出合理的改进方法________________________________________________________________________。

(2)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生 无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。

解析：(1)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO;为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，需要干燥氯气作对比，因此需在原装置中A、B之间增加干燥装置　(2)氯气通入亚硫酸钠溶液中，将SO2-3氧化为SO2-4， 自身被还原为Cl-。(3)酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以盐酸与碳酸氢钠反应生成CO2气体，即氯气与水反应的产物中含有HCl。

答案：(1)产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)

(2)Cl2+SO2-3+H2O===SO2-4+2Cl-+2H+

(3)HCl(或盐酸)

16.Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。 试回答下列问题：

(1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为________________________，实验室制氨气的化学方程式为___________________________________________________________

_______________________________________________ _________________________。

(2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

(3)装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是________________________，装置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5 L于装置⑦中，当Cl2所占的体积分数分别为20%(Cl2完全反应)、60%(NO2完全反应)时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L。经测定4 L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为________________。

解析：(1)实验室通常用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气　(3)装置⑧中的浓硫酸吸收未反应完的氨气，氨气易溶，为了防止倒吸，导管不能插到液面以下　(4)假设反应为aCl2+bNO2―→cX，当n(Cl2)=1 mol，n(NO2)=4 mol时，Cl2完全反应，气体差量为1 mol，则aa+b-c=11;当n(Cl2)=3 mol，n(NO2)=2 mol时，NO2完全反应，气体差量为1 mol，则ba+b-c=21。两式联立，计算可知b=c=2a。故发生的反应为Cl2+2NO2===2X，由原子守恒得出X为NO2Cl。

答案：(1)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O(其他合理答案也可)

2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)否

(3)防止倒吸　吸收过量的NO2

(4)NO2Cl

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