11.(2011•高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________;

(2)估算该反应的平衡常数___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 将向______________移动。

解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×13=0.03 mol Cl2参加反应：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

开始(mol) 0.09 0 0

转化(mol) 0.03 0.03 0.03

平衡(mol)  0.06 0.03 0.03

则平衡常数K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)加入少量NaOH固体，OH-与H+反应生成H2O，OH-与HClO反应生成ClO-和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)正反应方向

(4)增大　正反应方向

12.(2014•湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，

则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol•L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A.盐酸多　　　　　　　　B.H2A多

C.一样多  D.无法确定

④将0.1 mol•L-1 H2A溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)•c(H+)c•(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)的值不变。

(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

(3)99 ℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

答案：(1)逆　不变

(2)中　碱　NH+4

(3)①H2A===2H++A2-　②3　③C

④c(NH+4)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)