13.(2014•烟台调研)为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol•L-1氨水、0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3•H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系?________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3•H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3•H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)若NH3•H2O是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol•L-1，pH=12。用pH试纸测出0.010 mol•L-1氨水的pH为10，说明NH3•H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3•H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH=a-2。因为NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a-2

(3)向0.010 mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH+4使NH3•H2O的电离 平衡NH3•H2O NH+4+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3•H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3•H2O是弱电解质，还是强电解质。

答案：(1)正确　若是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol•L-1，pH=12　(2)a-2

14.(2014•宝应检测)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式 CH3C OOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的四种溶液：

a.CH3COONa  b.Na2CO3

c.NaClO  d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是__________________________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________________________________________________________________。

A.c(H+)  B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)•c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)•c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO-3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错;由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对;c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。

(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性HX>CH3COOH，即K (HX)>K(CH3COOH)。

答案：(1)a

(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强， 电离平衡常数较大

2015高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！