下面是编辑老师整理的“2015年高考化学复习专题训练：电解质溶液”，希望对您提高学习效率有所帮助.

1.(2014·福建理综，10)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO

B.25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

D.温度升高，c(HCO)增大

答案　B

解析　A项，H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3Na++HCO;B项，注意是H+和OH-的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H+)、n(OH-)均增大;C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2;D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。

2.(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)

B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

答案　B

解析　A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO+H2O??HCO+OH-、HCO+H2O??H2CO3+OH-，故溶液中c(OH-)>c(HCO)，该项错误;B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，该项正确;C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl-)c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误;C项，根据物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，正确。

4.(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO)=2c(CO)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

答案　A

解析　NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，又因为c(Na+)=c(SO)，综合可得：c(H+)=c(OH-)+c(SO)，A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H+)>c(HCO)>2c(CO)，C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，D错误。

5.下列说法正确的是(　　)

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n;

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=

③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

答案　C

解析　①若无限稀释，pH≈7;②根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c(Ba2+)=c(SO)=;③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，由以上两式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);④刚好完全中和时生成NH4Cl溶液，溶液中H+来自水的电离，所以由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1。

6.(2014·海南，11)室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH) =20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

答案　B

解析　A项，滴定开始时0.100 0 mol·L-1盐酸pH=1,0.100 0 mol·L-1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误;B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确;C项，V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误;D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO- ) >c(Na+ )，错误。

7.常温下，用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A.①溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

B.②溶液：c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C.③溶液：c(OH-)>c(H+)

D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

答案　B

解析　①点是NH4Cl和NH3·H2O等量混合，离子浓度大小应为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B项，根据电荷守恒判断该项正确;C项，当加入20 mL 盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H+)>c(OH-);D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。

8.在常温下，0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)

A.a点：c(CO)=c(HCO)>c(OH-)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)

C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

答案　B

解析　a点发生CO+H+===HCO

Na2CO3和NaHCO3等量混合，

c(HCO)>c(CO)>c(OH-)

b点 Na2CO3　+　HCl　　NaCl　+　NaHCO3

0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol

还剩0.000 5 mol Na2CO3

5n(Cl-)=0.002 mol×5=0.01 mol

4n(HCO)+4n(CO)+4n(H2CO3)=0.01 mol

所以5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)

c点正好生成NaHCO3溶液

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)

d点发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

基本没有CO、HCO，c(H+)≈c(OH-)。

9.常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：c(Mn+)≤1×10-5 mol·L-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列叙述正确的是(　　)

A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关

B.不同的金属沉淀完全时的pH相同

C.图中Y点与X点pKsp不相同

D.Y点：pM=pKsp+npH-14n

答案　D

解析　A项，Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关，c(Mn+)越大，沉淀所需pH值越小;B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同;D项，c(Mn+)==，两边同时取负对数，-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)

即：pM=pKsp+npH-14n。

10.(2014·衡水中学期中考试)(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11 ①同温度下，等pH值的a.NaHCO3　b.NaCN　c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。

②25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_____________________

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