9.(2009•青岛高三质量检测)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：

①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

(　　)

A.反应①②均为放热反应

B.反应①②转移的电子数相同

C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ/mol，a<574

D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确;因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g)，故转移电子数也相同，B正确;因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a>574，C不正确;D项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ/mol，则0.2 mol CH4反应释放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol=173.4 kJ，故选C.

答案：C

10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰)  Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

(　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

解析：由③式可以看出，ΔH3>0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|ΔH1|>|ΔH2|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，ΔH1<0，ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在.锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏.由ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，也可知A、C项错误.

答案：D

11.下列说法不正确的是

(　　)

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.化学反应可分为吸热反应和放热反应

C.化学反应中能量变化多少与其反应量无关

D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确;据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B正确;一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误;化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误.

答案：CD

12.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

(　　)

A.铝热反应      B.金属钝化

C.燃放爆竹      D.干冰气化

解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化.

答案：D

13.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是

(　　)

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错.从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确.当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)=30 mL×0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C错.该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的.

答案：B

14.已知25℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH=-2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH=-3119.18kJ/mol

由此得出的正确结论是

(　　)

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ

C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C错误;据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误.

答案：A

15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol的说法中正确的是

(　　)

A.有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量

B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量

C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量

解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确.

答案：C

16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

(　　)

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)

D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小;B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl4并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ;C项，v(H2)=12v(HCl)=12×0.12 mol/L4 min=0.015 mol/(L•min). D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)=4 mol×0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=n(NaOH)，故恰好反应.

答案：D