第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量.

(1)反应的热化学方程式为____________________.

(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________.

解析：(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O，因此1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是256.652 kJ×1 mol0.4 mol=641.63 kJ.因此热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ/mol.

(2) 利用盖斯定律，(1)-(2)×4即得

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)，因此反应热ΔH=-641.63 kJ/mol-(+44 kJ/mol)×4

=-817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N2H4(l)与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol×0.5 mol=408.815 kJ.

(3)因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染.

答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-641.63 kJ/mol

(2)408.815

(3)产物不会造成环境污染

18.(9分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热.

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________.

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________.

解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧.

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小.

(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH-会吸收热量，故测得中和热的数值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小.

答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)偏小

(3)偏小　偏小

19.(2010•运城月考)(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案.

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热.

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________.

解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.

答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生　温度计温度上升

方案乙：①有气泡产生　②左边水柱下降，右边水柱上升

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发