同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是     (    )

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2.增大压强对下列反应的速率无影响的是   (    )

A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

B.H2+I2(g) 2HI

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D.N2+3H2   2NH3

3.反应4A(s)+3B(g)  2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是    (    )

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)-1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是       (    )

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O

V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是  (    )

6.下列情况下，反应速率相同的是   (    )

A.等体积0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1 CH3COOH分别与等体积0.2 mol•L-1 NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol•L-1 HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol•L-1 HCl和0.1 mol•L-1 H2SO4与相同的石灰石反应

7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是  (　　)

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是                   (　　)

A.化学反应速率v

B.弱电解质的电离平衡常数Ka

C.化学平衡常数K

D.水的离子积常数KW

9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)

A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡状态的是                     (　　)

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的平均相对分子质量

11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是                                     (　　)

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率相等

D.c1的取值范围为0.04 mol/L

12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的平衡常数为                                                       (　　)

A.3.2×103　 B.1.6×103 C.8.0×102     D.4.0×102

13.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)  N2(g)+O2(g)　K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)　K2=2×1081

2CO2(g)  2CO(g)+O2(g)　K3=4×10-92

以下说法正确的是                                                (　　)

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)  4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是                                            (　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则                      (　　)

A.a=3                          B.a=2

C.B的转化率为40%              D.B的转化率为60%

16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2+(aq)+4Cl-(aq)  CoCl2-4(aq)　ΔH>0

粉红色                    蓝色

下列说法正确的是                                           (　　)

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)•c4(Cl-)

C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小