(3)2∶1　Na2S溶液

解析　(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用;关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。

(2)①其反应原理为SO2+Na2S+H2OH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S↓+2H2O

即：3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3;

②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2;

③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3+SNa2S2O3;

④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2OS↓+2NaHSO3。

(3)3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3①

SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2②

Na2SO3+SNa2S2O3③

①+②+③×3得

4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2

所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。

因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。

8.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵　②碳酸铵　③碳酸氢铵　④氯化铵　⑤熟石灰　⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：________________________________________________________________________。

(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

a中反应的化学方程式_____________________________________________________。

(4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为________ mol·L-1(保留2位小数)。实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。

答案　(1)②或③　d　在装置C与D之间增加一个防倒吸装置;在E后增加一个尾气吸收装置

(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

(3)2NO+O22NO2

(4)1.64　250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

解析　(1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置;因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。

(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。

(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。

(4)c==1.64 mol·L-1

配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。

9.合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造;航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。

A.Al的导电性、导热性比Fe更好

B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液

C.相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D.在野外利用铝热剂焊接铁轨

(2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________，

其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。

(3)取a g Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为___________________________________________。

(4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是________。

A.Mg作负极，Al作正极

B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1∶2

D.若加入的是20 mL 1 mol·L-1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

答案　(1)D

(2)吸氧腐蚀　O2+2H2O+4e-4OH-

(3)0.80

(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

(5)BD

解析　(1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性Al>Fe。

(2)航母在海洋中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。

(3)反应过程为

Cu(OH)2CuO

所以Cu的质量分数为

w(Cu)==0.80。

(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化学方程式为

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。

(5)A项，NaOH溶液作介质时，Mg作正极，Al作负极;

B项，形成原电池，反应速率加快;

C项，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，水作氧化剂;

D项，2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol

由题可知，盐酸不足，故

2HCl　　　～　　　H2

0.02 mol 0.01 mol

所以放出H2的物质的量减少。

希望同学们认真阅读学习“2016年高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素”，更多相关信息请及时关注精品学习网高考频道!