原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子。精品学习网整理了原子结构的认识专项练习，请大家认真进行查缺补漏。

1.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是(　　)

A.32S与33S原子的最外层电子数均为2

B.32S与33S具有相同的中子数

C.32S与33S具有不同的电子数

D.32S与33S具有相同的质子数

解析：32S与33S互为同位素，则二者具有不同的中子数;但质子数和电子数相同，均为16;最外层电子数也相同，均为6。

答案：D

2.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”已成功探月。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A.He原子核内含有4个质子

B.He和He互为同位素

C.He原子核内含有3个中子

D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的活泼性

解析：X中，A为质量数，Z为质子数，He与He的质子数相同，质量数不同，则中子数分别为3-2=1和4-2=2，B选项符合题意。

答案：B

3.下列叙述错误的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

解析：13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确;14C的质量数为14，中子数为14-6=8,14N的质量数为14，中子数为14-7=7，故C项正确;6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。

答案：D

4.H、H、H、H+、H2是(　　)

A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体

D.氢元素的五种不同粒子

解析：质子数相同、质量数(或中子数)不同的同种元素的不同原子互为同位素，即同位素的研究对象为原子，题中H、H、H属于氢元素的三种同位素，而H+表示氢离子，H2表示氢分子，不属于氢元素的同位素。由五种粒子名称确定，五种粒子都属于氢元素。

答案：D

5.下列核外电子排布式表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是(　　)　　 A 　 B 　 C 　 D

解析：本题是原子核外电子排布知识的应用，旨在考查对原子结构示意图的识图能力，即若核外电子数=核内质子数为原子，若核外电子数≠核内质子数为离子，原子通过最外层得失电子达到2、8电子稳定结构，因此，当最外层电子数为2、8时，无法确定是离子还是原子。

答案：AC6.(1)完成下列中的各项：