8.(2014·扬州质检)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　)

A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

解析：选C　由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项不正确，可形成N2H4等多种物质;B项SiO2能与HF反应，B项错误;D项碳的非金属性强于Si，D项错误。

9.(2013·安徽师大附中模拟)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素性质 X Y Z V W 信息 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　，V2-离子结构示意图为　　　　　　。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_________________________________________

;X、Y和V三元素中原子半径最小的是　　　　。

(3)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_________________________________________________________________________

_________________________________________________________(用离子方程式说明)。

(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为　　　　L。

解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl;铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al;单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S;W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。

答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂　X(或Cl)

(3)NH+H2O??NH3·H2O+H+

(4)22.4

10.(2014·烟台一模)香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

(1)画出T离子的结构示意图　　　　　　　　。

(2)若W的某核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该核素的原子组成　　　　。

(3)Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是　　　　。

(4)W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　。

(5)XR2、WR2中R的化合价分别是_________________________________________。

解析：Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价，是F元素;X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。

答案：(1)　(2)Si　(3)Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4　(5)-1　-2

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