原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的。以下是原子结构专项练习，请考生练习。

1.(2014上海卷)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 (　　)

A.Pu与U互为同位素

B.Pu与Pu互为同素异形体

C.Pu与U具有完全相同的化学性质

D.Pu与Pu具有完全相同的化学性质

【答案】D

【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，化学性质相同，正确。

2.(2013海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H2 18O与DO的相对分子质量相同

【答案】C

【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的性质不同的单质。

3.下列说法中，正确的是(　　)

A.所有主族元素，正化合价等于它的族序数

B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C.ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D.前三周期元素中共有非金属元素12种

【答案】B

【解析】主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，B正确;ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。

4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

族周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d的氢化物比e的氢化物稳定

B.a、b、e 3种元素的原子半径：e>b>a

C.6种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D.f、e、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【答案】A

【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的稳定性减弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误;a到f 6种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误;d为O，没有最高价氧化物，且f、e最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，D项错误。

5.(2015衡水中学调研)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(　　)

A.单质熔点：W>Z B.离子半径：W>X>Z

C.最高正价：W>X>Z D.原子序数：Z>W>Y

【答案】C

【解析】W的单质是空气中含量最多的气体，W为N，X的氧化物具有两性，X为Al，X、Y、Z同周期，且X、Z离子具有相同的电子层结构，Z为Na或Mg，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Y为Si。

6.A、B为短周期元素，二者可以组成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2、 ②n+3、③n+4、④n+5、⑤n+8、⑥n-6、⑦n-7、⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是 (　　)

A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦

【答案】C

【解析】可用列举法加以排除，原子个数比为1∶2的短周期元素组成化合物有H2O、Na2O、CO2、SO2、SiO2、MgCl2等。

7.(2014江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁中存在的化学键为离子键，二氧化硅中的为共价键，B错误;碳酸的酸性大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。

8.(2015泉州一模)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是(　　)

A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族

B.原子半径：X>Z>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

【答案】D

【解析】X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，结合周期表的位置可知X为Al，Y为Si，Z为N，W为O。二氧化硅不与水反应，D错误。

9.(2015潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是(　　 )

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径：W>Q>Z>X

C.Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D.X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键

【答案】B

【解析】由部分周期表可以看出，X、Y元素位于第二周期，Z、W、Q三种元素位于第三周期。再由“Z元素的简单离子半径在本周期中最小”，结合这五种短周期元素的位置，可知Z为Al，X为N，Y为O，W为S，Q为Cl。再具体分析各项可知形成的简单离子半径：W>Q>X>Z(S2->Cl->N3->Al3+)。

10.(2015兰州一模)现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ.原子半径：甲<丙<乙<丁

Ⅱ.原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ.原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ.乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

则下列说法不正确的是(　　)

A.乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键

B.四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

【答案】B

【解析】由四种元素是短周期元素，且有原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲，则甲在第一周期，乙、丙在第二周期，丁在第三周期，甲为H，丙为F。由乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙为N，丁为Al。将求得的元素带入关系式Ⅰ中验证。B项，F只有负价，没有正价，没有最高价氧化物对应的含氧酸，错误。

11.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

A.X和R在同一周期

B.原子半径：W>R>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>X

D.X、Z形成的化合物中只含有离子键

【答案】C

【解析】X和R的最外层电子数均为6且原子序数R>X，可推知X为O，R为S;同理可推知Y为F，W为Cl。因Z的最外层电子数为1，原子序数介于Y和R之间，推知Z为Na。二、非选择题