实验学是化学学习必备的内容，以下是实验学化学专项检测，请大家仔细练习。

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)

1.下列说法正确的是( )

A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中

B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

D.检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确;焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误;pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误;KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D项错误。

答案：A

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ()

解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘;B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2;C项坩埚不能带盖密闭加热;D项不能在量筒中稀释溶液。

答案：B

3.下列实验操作中，完全正确的是()

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管

②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下

④酒精灯用完后，用嘴吹灭

⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接

⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心

A.①②⑥B.①⑤⑥

C.②③⑤ D.①②③⑤⑥

解析： ①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。

答案：A

4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是()

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D.通过水除去CO中的CO2

解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误;镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误;CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。

答案：A

5.下列说法中正确的是()

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

解析: A项溶液的体积不是1 L,其溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L;由溶液的均一性可知B项错误;D项需NaOH 0.2 mol,质量为8 g。

答案: C

(2014·全国新课标Ⅰ卷)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

解析： A选项：图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;

B选项：浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑生成碳，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;

C选项：盐酸与亚硫酸钠生成的二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;

D选项：浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误。

答案：B

7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

解析: 根据m=ρV与题干条件可知,O2、O3气体的质量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)n(O3),p(O2)>p(O3),只有D项正确。

答案: D

8.将x mol Al2O3 和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()

A.a/4V mol/L B.(3y+x)/V mol/L

C.a/2V mol/L D.无法计算

解析分析题意知：H2SO4～2NaOH，即2c(H2SO4)·V(H2SO4)=

c(NaOH)·V(NaOH)，c(H2SO4)=a L×0.5 mol/L÷2V L=a/4V mol/L。

答案：A