(2)溶液呈黄色是发生化学反应所致,发生化学反应即为2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,可利用KSCN溶液检验三价铁离子。

答案:(1)Br2　CCl4　CCl4层显红棕色

(2)Fe3+　2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

KSCN溶液　溶液变为红色

【方法技巧】实验方案的评价题目具有一定的开放性,表现在仪器和药品功能的拓展,实验方法和手段的改进,化学实验原理的发展等。虽看似陌生,但落脚点低,与传统判断实验装置及操作错误之处相似,只要平时多思多悟,就能适应实验考查角度的变化,提高解题能力。

12.【解题指南】解答本题注意以下两点:

(1)两种碱性物质和酸碱指示剂作用的现象不同于酸,使两种碱性物质变红的是酚酞。

(2)钙盐易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考虑氢氧化钙溶液。

【解析】(1)三种溶液中有两种(氢氧化钠、氢氧化钙)遇酚酞试液变红,另一种(B)不变红的为盐酸。氢氧化钠和氢氧化钙两溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氢氧化钙(A),则C为氢氧化钠。

(2)若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,先通入CO2,变浑浊的为氢氧化钙溶液,剩余两溶液之一仍显碱性,遇酚酞试液变红,即为氢氧化钠溶液,另一不使酚酞变红的溶液为盐酸。若用碳酸钠溶液分别加到三种溶液中,会有三种不同现象发生,有沉淀的为氢氧化钙溶液,有气体的为盐酸,无变化的为氢氧化钠溶液。

答案:(1)酚酞　Ca(OH)2　HCl

(2)能　碳酸钠溶液(合理即可)

13.【解题指南】解答本题应注意以下几点:

(1)明确SO2的性质,如漂白性、氧化性、还原性、毒性等,选用合适的检验SO2性质的试剂以及尾气处理。

(2)HS和S主要差别在前者所有的盐都易溶于水,而后者部分盐不溶于水,这是检验和分离两种离子的关键。

【解析】(1)B是检验SO2有漂白性的装置,所盛试剂应为品红溶液。SO2可被碘水氧化而表现还原性,离子反应方程式为SO2+I2+2H2O====S+2I-+ 4H+。

(2)A2比A1装置更加节约能源,试剂价格低廉,而且用量可控。

(3)证明S可加入氯化钡溶液,生成白色沉淀BaSO3,该沉淀溶于盐酸,生成有漂白性的气体SO2。将加入氯化钡的混合液过滤,向滤液中加入氢氧化钡溶液,又有白色沉淀生成,且该沉淀溶于盐酸,生成有漂白性的气体SO2,则说明HS的存在。

答案:(1)品红溶液 SO2+I2+2H2O====S+2I-+4H+

(2)不用加热,安全性能高(或易于控制反应进行,反应更充分等合理答案均可)

(3)

实验操作 预期现象与结论 步骤2:滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量

2 mol·L-1盐酸,振荡 若品红溶液褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在S 步骤3:用试管(或小烧杯)取适量滤液,向其中滴入过量的

1 mol·L-1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2～3滴(或过量)的2 mol·L-1盐酸],振荡 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在HS

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