答案:(1)NO

(2)①H2　稀硝酸与锌粒反应得不到H2

②Cl2　反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3　反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

12.【解析】(1)根据Fe3+、Fe2+、Zn2+沉淀的pH,为了沉淀Fe3+、Fe2+而不沉淀Zn2+,应用H2O2,把Fe2+氧化成Fe3+。

(2)为了促进Fe3+水解应降低H+的浓度,但不能引入杂质离子,所以应加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3,但不能使用锌粉,因为是从制H2的废液中制得皓矾。

(3)由于晶体1不纯,所以应采取重结晶的方法。

(4)在洗涤皓矾时,为了减少损失,可用酒精洗涤。

答案:(1)20%的H2O2　将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质

(2)b、c、d

(3)重结晶

(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率

【误区警示】

(1)在选择氧化剂和选择调pH的物质时,未考虑可能引入杂质而随意选用了双氧水以及ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3以外的其他试剂,如浓硝酸等;

(2)误认为锌也可以消耗氢离子,也能调pH,且不引入其他杂质,但是题意已经很明确,粗锌和稀硫酸反应制氢气废液,可见废液中氢离子浓度较低,不足以和锌反应。

13.【解析】(1)长颈漏斗未插入液面下,气体容易逸出。

(2)KClO3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,化学方程式为

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水洗气。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,要做对比实验,其中之一通入的氯气要干燥,故在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置E。

(4)氯气有毒,要用氢氧化钠溶液吸收尾气。

答案:(1)长颈漏斗插入液面下

(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)饱和食盐水　b

(4)装置D后面连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯

高考化学第二次月考训练试题及答案的所有内容就分享到这里，希望对考生复习有帮助。

2016年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~