13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(    )

实验操作 实验目的或结论

A 某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3

B 向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量

FeCl3gkstkCom

C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中

加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下

Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

D C2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯

14.下列图象表达正确的是(   )

A.图①表示25℃时， 用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液

B.图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

15.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是(   )

A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)

C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

二、填空题(5小题，共55分)

16.(11分)

氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。

I.在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

(1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)   2NO2 (g)

一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4s内的平均反应速率v(NO2)=_________________。

II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1)

17.(10分)

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

(1)请写出H2O2的电子式            。

(2)往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式______________

___________________________。

(3)Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

请完成第二步反应的离子方程式：

Fe2++   H2O2 +   _________ ==   _________+   _________

(4)下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)____      c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为                                 。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为                。