高考复习重点在于对基础的掌握和运用，以下是高三第一次联考化学试题，请考生认真学习。

一、单项选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)

1.很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是(　　)

A.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

3.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是(   )

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小

B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

4.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是(   )

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=-115.6 kJ

D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

5.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是(   )

A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)

C.若两溶液混合后pH=7，则有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

D.分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

7.A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是(   )

A.A与B互为同系物

B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

8.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是(   )

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动

B.使用催化剂，C的物质的量分数增加

C.化学方程式系数a>c+d

D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

9.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅：PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是(   )

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

10.检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是(   )

A.该溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+

B.试剂①为硝酸钡

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-

D.试剂②一定为盐酸

11.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是(   )

A.B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

12.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(   )

A.电流由O2所在的铂电极流出

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量