19.(10分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

(2)反应②的化学方程式为

(3)反应③中加入的物质可选择    (填字母)。

a.空气    b.CO         C.KN03    dNH3

(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电

解池的阴极室中溶液的pH在4--7之间，阴极的电极

反应式为                       ，吸收池中除

去NO反应的离子方程式为

20.(11分)浅绿色的FAS晶体 是一种重要的化工原料。为

确定其组成，某实验小组同学进行了如下实验：

I.NH4+的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下

①准确称取19. 60 g FAS晶体，加水溶解后注入圆底烧瓶中;

②准确量取50.00mL l. 010 0 mol.L  H2S溶液于锥形瓶中;

③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏;

④用0. 040 0 mol/L-NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，

到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。

(1)步骤②中准确量取H2S04溶液所用的玻璃仪器为    。

(2)步骤③中加热蒸馏时间需长达30 min，其目的是

(3)若步骤④中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4+)的值将

___  _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

Ⅱ.SO42-的测定

采用重量分析法。实验步骤如下：

①另准确称取19. 60 g FAS晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次;

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

④继续灼烧沉淀至恒重，得沉淀23. 30 g。

(4)步骤①中判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是   ____。

(5)步骤②中所用洗涤剂最合适的是    (填字母，下同)。

a.冷水    b.稀硫酸    c.滤液

(6)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要的仪器有    。

a 烧杯    b.坩埚    c.表面皿

d泥三角    e蒸发皿    f.酒精灯

(7)综合实验I、Ⅱ，通过计算可得FAS晶体的化学式为____。

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