11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________。

(2)E溶液是________，判断依据是_________________________。

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A________、C________、D________、F________。

【答案】(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)K2CO3　由①中碱性强弱顺序，可知E是碳酸盐。六种阳离子可与CO形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3

(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4

【解析】(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O。

(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性，知A为 Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由④知F为FeSO4。

12.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。

①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀;

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;

③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。

步　骤 结　论 理　由 ① ② ③ (2)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________________________。

(3)按要求写出离子方程式：

①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中______________________________。

②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。

【答案】(1)

步骤 结　论 理　由 ① 没有CuSO4 混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色 ② 有 Na2SO4 焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4 ③ 有MgCO3，

无Ba(NO3)2

和AgNO3 ①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有MgCO3 (2)Al2(SO4)3

(3)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2 ↑+H2O

②CO2+NH3·H2O===NH+HCO

【解析】完成三步实验后，只有Al2(SO4)3无对应的推断信息，所以无法确定Al2(SO4)3是否存在。MgCO3微溶于水，且其溶解于酸生成CO2是分两步进行的，即先生成HCO，继续反应转化为 CO2。

13.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是 44.8 ℃。

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是________________________，试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是________________________。

(2)装置 Ⅲ 和装置 Ⅳ 的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L-1溴水。

检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入______________ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 装置Ⅳ的试管中加入__________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______________。

【答案】(1)防止溶液倒吸入装置　防止SO3液化或凝固

(2)BaCl2溶液　酸性KMnO4溶液　若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(或BaCl2溶液　溴水　若溶液橙红色褪去，证明气体产物中含有SO2;若溶液颜色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)(3)NaOH溶液

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