解析：从元素价态上分析，最高价时不能再失电子了，只有氧化性;最低价时，不能再得电子了，只有还原性;处于中间价时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。

答案：Fe3+、Mg2+、H+　S2-、I-　Fe2+、S

7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

解析：由题中信息H2O2―→O2 知H2O2化合价升高作还原剂，发生氧化反应;发生还原反应的只能是H2CrO4。可写出该反应的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;在上述反应中可以看出每生成3 mol O2应转移电子为6 mol，要转移0.3 mol电子，应生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

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