自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。 以下是氧化还原反应专题测试题，希望对考生复习有帮助。

1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是(　　)A.氮 B.硫 C.溴 D.氯

解析：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”。

答案：C

2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法有(　　)

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：选D。A、B两项是干燥的，故HCl、Cl2都不反应;C选项与两者均生成白色沉淀;D项氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，HCl无现象。

答案：D

3.下列关于氯的说法正确的是(　　)

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：在化学反应中，Cl2的化合价既能升高又能降低，表现为还原性和氧化性，故A错;同位素之间化学性质相似，故B错;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，所以C正确;D项中未标明是在标准状况下，所以1.12 L Cl2的体积不一定是0.05 mol，所含质子数也不一定是1.7 NA个，故D错。

答案：C

4.某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做(　　)

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液

解析：利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有机溶质和水互不相溶的原理，可以把碘从碘水中萃取出来。

答案：C

5.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A.实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

C.实验室制取氯气：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑

解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。

答案：B

6.下列叙述中正确的是(　　)

A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应

解析：分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4;分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表现为还原性;分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的还原性比Al的还原性强;分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。

答案：D