26、a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

A.(b-2a) mol   B.b2 mol    C.2a3 mol    D.2a mol

27、将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是(     )

A.原混合物中铜和铁各0.075 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol•L-1

C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

第Ⅱ卷  非选择题(共46分)

二、填空题(46分)

28、(12分，每空2分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请你根据上图推断：

(1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：________________________________。原溶液可能呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)写出实验④中产生的沉淀有：________________。写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_________________________。

(4)实验②中加入稀盐酸的目的是_____________________。

29、(10分，每空2分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

(3)根据上述反应可推知___________________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4            B.氧化性：H3AsO4 > KBrO3

C.还原性：AsH3>X                  D.还原性：X > AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

30、(10分，方程式2分，其余每空1分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。

(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

31、(14分，每空2分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ.实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu   Cu(NO3)2

乙：Cu   CuO  Cu(NO3)2

(1)从绿色化学的角度分析，         同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择               装置(填字母序号)。

Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成

探究过程如下：

(1) 提出假设：

假设1. 黑色粉末是CuO;

假设2. 黑色粉末是Fe3O4;

假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是                         。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立。请写出生成红色沉淀的离子方程式

(2)有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生                       现象;若假设3成立，则产生                             现象。

III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是

28、(12分、每空2分)

(1)K+、SO42-、Al3+、Mg2+                 酸性

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2　Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(4)确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀

29、(共10分，每空2分)

(1)AsH3

(2)Br2

(3)AC   (以上各2分)

(4)  (4分)

30.(10分，方程式2分，其余每空1分。)

(1)+3(1分)

(2)NaHCO3 ;Na2SO4(不写化学式不得分。)

(3)Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

(4)B2O3+3Mg 2B+3MgO(不写条件扣1分)

(5)强酸制弱酸原理(只要符合逻辑均给分)

(6)6;8(每空1分)

31、(14分，每空2分)

Ⅰ (1)乙(2)B

Ⅱ(1)②溶液显血红色   有红色固体析出

(2)红褐色沉淀，同时溶液呈无色(答出一点给1分)

红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(答出一点给1分)

Ⅲ 3.66g

分析：A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子;

B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子;

C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少;

D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质.

解答：解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠可能被三价铁离子消耗，也可能被镁离子消耗，所以不能确定是铁离子还是镁离子，即原溶液中含有的阳离子一定有H+、

NH4+、Al3+，故A错误;

B、根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B错误;

C、根据坐标得氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，而氢氧化铝的物质的量为1mol，故1体积氢氧化钠含氢氧化钠的物质的量为1mol，沉淀达到最大量共消耗7体积氢氧化钠，即消耗7mol氢氧化钠，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据钠守恒，硫酸钠的物质的量为3.5mol，因不确定原溶液是否存在钠离子，原溶液中SO42-的物质的量至少为3.5mol，故C正确;

D、根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了Na2SO4，还有偏铝酸钠，故D错误.

故选C.

点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大.氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键.

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