14.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.分子直径比Na+小

C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸

15.对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是(　　)

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.所用水的体积为177.6L

C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

16.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)

A. 2HgO 2Hg+O2↑ B. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C. 2MgO(熔融)  2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

17.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

18. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)

①浓硫酸　   ②NaOH溶液　   ③H2O　   ④饱和氯化钠溶液

A.①③     B.①②        C.②③      D.②④

19.同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是(  )

①所含的分子数目之比为1︰1      ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3  ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A.①和④   B.②和③   C.④和⑤   D.①②③④⑤

20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是    (　　)

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2+[Al(OH)4]-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3

③结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->[Al(OH)4]->CO2-3

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A.①②       B.②③       C.①④        D.③④

二、填空题(共60分)

21、(10分)完成下列反应的反应方程式：

(1)NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

(2)铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

(3)氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

(4)铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

(5)过氧化钠与二氧化碳反应：

22.(4分)完成以下化学方程式

(1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O

(2)      KMnO4 +     HBr=     Br2 +    MnBr2 +    KBr +     H2O

23.(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____;

①100 mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒　⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶　⑧胶头滴管

(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL;

(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________;

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____   ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

24.(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去) 填写下列空白：

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。

(2)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                                          。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是           。

25.(6分)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液

C――→MnO2②△D――→Fe，△G

请回答下列问题：

(1)物质C、E分别为     、      。(填名称)

(2)反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为      。

(3)请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论)                                        。