26. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式                           ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是         mol。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是         (填编号)。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                          。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                               。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：    FeO42¯ +    H2O =     Fe(OH)3(胶体) +    O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

27.(14分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体.

(1)仪器P的名称是

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

(3)E装置中所盛试剂的作用是

(4)F处应选用的收集装置是图2　 　(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是图2　    　(填接口字母).

(5)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

A.①②  B.②③  C.③④  D.②④

(6)若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是　       　(填序号).

A.>0.1mol        B.0.1mol　　　　C.<0.1mol        D.无法判断.

(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式：　                                  　.

参考答案：

CBBCB  CDCAB  ABACD CBBDB

21、略

22

2　VO2++　1　H2C2O4+　2H+　→　2　VO2++　2　CO2+　2H2O

(2)　0.5NA　.

23、 (1) ①_③_⑤__⑥⑦  ⑧__;

(2) ___8.4____mL;

(3) ____搅拌、引流______;

(4) ___②⑤_⑥_   ____。

24、(1)　焊接钢轨

(2)　Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　.

(3)　Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　.

(4)　B、C　.

25

27、(1)　分液漏斗

(2)　MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)　用于除去ClO2中未反应的Cl2

(4)　②　(填序号)　d　(填接口字母).

(5)　D

(6)　C　.

(7)　2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O　.

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