化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。

1.下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B.石油是混合物，其分馏产品汽油是物

C.海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

2.下列物质中，属于混合物的是

A.碳酸钠 B.液态氨 C.铝热剂 D.氢氧化钠

在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。放置一段时间后，下列叙述错误的是

A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中铁均被锈蚀

D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

4.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可收集NO气体

B.用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

6.下列关于置换反应：X+Y→W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是

A.若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B.若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C.若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D.若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

下列实验操作或所记录的数据合理的是

A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

C.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D.配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

8.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是

A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl

9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

10.在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.6∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1

11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

B.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个

C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

下列离子方程式书写正确是

A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3— + OH-=CaCO3↓ +H2O

一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：以下说法正确的是

A.白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，混合物一定含Al3+和HCO3-

B.白色沉淀乙是BaSO4，原混合物一定含SO42-

C.气体乙一定是NO和NO2的混合气体

D.原混合物一定含Na+、Al3+、NO3-、SO32-

14.根据下列框图，有关说法正确的是

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O == 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―

D.反应、、、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性

15.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案更便于实施

16.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ;

操作操作Ⅱ的方法为________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ;

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3- FeCO3↓+ + H2O

(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===

5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除

天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

17.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

(2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将

会 (填“偏高” “偏低” “不变”)

18.材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

(1)实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途 、 。

(2)写出化学式：化合物C ;化合物F 。

(3)写出反应的化学方程式： 。

(4)写出反应的离子方程式： 。

(5)化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。　1.C