13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是

14.在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中

C.向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

15.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是8 0℃时KNO3的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

16. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列问题：

化学键 H-H C-O C  O

H-O C-H

E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=   kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=   kJ.mol-1

A.99、 -41         B.+99 、+41     C.-99 、+41         D.-99 、41

17. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)错误!未找到引用源。B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。

A. nα2/(1 -α) V      B.nα2/(1 –α2) V      C.nα2/(1+α2) V         D.nα2/(1 +α) 2V

18.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S HS-+ H+、HS- H++S2-，若使溶液的pH减小，则c(S2-)

A.增大         B.减小         C.不变           D.可能增大也可能减小

19.下列有关说法正确的是

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

20.已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g)   2 HI(g)的平衡常数为K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g)   HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A.K1=K2          B.K1=2K2          C.K1=1/2K2           D.K1=K22

21.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol•L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol•L—1 和6 mol•L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

22.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

23.如图所示为气相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)  C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)。

A.0.082         B.0.072        C.0.072MPa-1        D.0.082 MPa-1

24.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  △H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

25.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)    △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

A. p(Br2)≤4.66×103Pa             B.2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

C. < p(Br2)﹥2.33×103Pa            D.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa