复习化学除了要巩固知识点之外，做题也是必不可少的，以下是哈尔滨市第六中学2016届高三化学上学期月考试题，请考生认真练习。

第Ⅰ卷(客观题 共50分)

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16   S：32   Fe：56 Ni  59  Co  59

Cu：64  As： 75  Sn： 119   I：127    Ba：137  Pb： 207

选择题(本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是

A.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用

C.常温下氨能与氯 气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况

D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

2.某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是

A.该氖原子的相对原子质量为12a/b        B.Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol

C.Wg 该氖原子所含的质子 数为 10W/a个    D 氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

A.

NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B.

SO2气体通入H2S溶液中

C.

NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D.

CO2气体通入NaOH溶液中

4.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi   LixV2O5。下列说法合理的是

A.电池在放电时，Li+向负极移动

B.锂在放电时作正极,充电时作阳极

C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-=V2O5 + xLi+

D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2 (g)+CO2 (g)△H= -373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

6. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X是电源的负极

B.阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ

C.总反应可表示为：H2O+CO2 = H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2︰1

7 .将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A.1.02              B.1.68               C.1.00              D.0.986

8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲与丁形成的分子中有非极性分子

C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性

10.下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C.分子间所有的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

11. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

实验 所用的酸

X 25 mL 0.2 mol/L

Y 50 mL 0.1 mol/L

C                     D

12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③         B.②③④      C.①③④          D.①②③④