13.某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为(　　)

A.0.08mol/L                       B.0.04mol/L

C.0.02mol/L 　                   D.0.01mol/L

二.填空题(共5题，共58分)

15.(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑 2NO2  N2O4)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

(3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是______________________。

16.(11 分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2

回答以下问题：

(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2     AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：_____________________________________________________。

(2)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________________________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式__________________________、__________________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

17.(11 分)钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式                   .

(2) 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：                            .

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                   。

(4) 写出反应①的化学方程式：                                        。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4  2CO+2H2，

CH4+H2O CO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为        。

18.(12 分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;

②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;

请回答下列问题：

(1)由反应②有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确       (填是或否)，并说明理由                       。

(2)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为             ，还原产物是             。

(3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                                            。

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为           mol。

(5)n(KBrO3)=4时，对应含碘物质的化学式为                             .

19.(12分)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.

方案Ⅰ.甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是

(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错        ，为什么                                                        。

(3)若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为　      　.(保留3位有效数字)

(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数　   　(填偏大 偏小 无影响).

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是　                     .

(6)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是　                                                           　.

方案Ⅲ：气体分析法

(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用　         (以下选项中选择)使测量误差较小.

a.饱和碳酸钠溶液　     b.饱和碳酸氢钠溶液

c.饱和氢氧化钠溶液　 　d.饱和硫酸铜溶液