高考化学复习做题也是必不可少的一项，以下是2016届八县（市）一中高三化学第一学期月考试题，请考生认真练习。

一.选择题(每题3分，共42分)

1.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是(    )

A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

C.“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

2.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(    )

A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

3. X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：

下列推断不正确的是(    )

A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”

B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

4.下列操作能达到实验目的是(    )

A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵

C.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色

D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

5.下列有关物质分类不正确的是(   )

A.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

B.铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物

C.有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料

D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质

6.下列离子方程式正确且能解释事实的是(   )

A. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：

4H++4I-+O2═2I2+2H2O

D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是(　　)

A. CuO  B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

序列 参加反应的物质 生成物

① Cl¬2 、FeBr¬2 FeCl3 、FeBr3

② KMnO4 、H2O2  、H¬2SO4 K2SO4 、MnSO4 ……

③ MnO4-  …… Cl2 、Mn2+  ……

A.第①组反应中Cl¬2 与 FeBr¬2的物质的量之比为1︰2

B.第②组反应的其余产物为H2O和 O2

C.氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

D.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是(    )

A.硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C.强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

11.下列说法正确的数目是(    )

①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装

③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂

A.1          B.2          C.3          D.4

12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是(　　)

A.定容时溶液没有冷却至室温

B.容量瓶没有烘干

C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D.定容时仰视读数