1.A?

分子结构的对称性决定了分子中电荷的空间分布的对称性，其中①②④的分子空间结构是对称的。?

2.D

试题分析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系;分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关;C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系;D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。

考点：考查键能的有关判断

点评：键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。

3.

答案：D

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH―+4H2O

A生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小;C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对反应前后，Cu2+浓度

4.

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。

A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多

B 错误，R元素的最高正化合价NO3-中的N的化合价

C 正确。

D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。

5.

正确答案：CD

A、不正确，电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是光谱

B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为0

C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

6.C

试题分析：假设两种同位素为C1、C2，若6个Cl原子全为C1，分子种类为一种;若6个Cl原子全为C,2，分子种类为一种;若含1个C1、5个C2，分子种类为一种;若含5个C1、1个C2，分子种类为一种;若含2个C1、4个C2，分子种类为2种，2个C1原子在同一楞上或在对角线上;若含2个C2、4个C1，与相似，分子种类为2种;若含3个C1、3个C2，分子种类为2种，3个C1在一个正方形的3个顶点上，或在正三角形的顶点上，因此共10种，C项正确。

考点：本题考查分子种类的判断。

试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。

考点：考查离子键的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是让学生明确如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法，培养学生的逻辑思维能力。

8.C

试题分析：A、NH3和H3O+都为锥形，A错误;B、NH4+和CH4都是正四面体结构，B错误;C、SiO2是以正四面体为基本结构单元，CO2为直线型分子，C正确;D、金刚石、晶体硅都以正四面体为基本结构单元，D错误，答案选。

考点：考查空间构型判断

试题分析：A.烯中C=C两对共价电子结合的牢固程度不同，因此C=C的键能比乙烷中C-C的键能的2倍小，错误。B.氮气分子中两个N原子通过三对电子结合，其中含有1个键和2个键，正确。C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能，而范得华力、氢键与化学键无关，错误。D.NH4+中4个N-H键尽管形成过程不同，但是它们的键能相同，错误。

考点：考查化学键有关的知识。

试题分析：开始生成的难溶物是氢氧化铜沉淀。由于氢氧化铜能和氨水反应生成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，而铜离子提供空高低，接受孤对电子，A和D不正确，B正确。该配合物能溶于乙醇中，C不正确，所以正确的答案选B。

考点：考查配位键的形成和结构

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

11.C

试题分析：A.NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半径小，吸引电子能力强，所以氨分子与水分子之间会形成分子间氢键，正确;B.NH3是由极性键构成的极性分子，水分子是有极性键构成的极性分子，根据相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正确;C.NH3相对分子质量小，范德华力小，与氨气是否容易溶于水无关，错误;D.NH3会与水发生反应，使溶解平衡正向移动，因此会增加氨分子在水中的溶解，正确。故选项是C。

考点：考查NH3极易溶于水的原因分析的知识。

12.D

试题分析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，A.CO的价电子数为4+6=10，NO的价电子数为5+6=11， NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5+5=10，不符;B.SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，不符;C.CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，不符;D.SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，符合;选D。

考点：考查等电子体的判断。

13.A

试题分析：A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确;B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确;C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误;D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误;故选A。

考点：考查杂化轨道、共价键及分类

14.D

试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定N原子是sp3杂化方式，是极性分子，A、C错。NCl3能提供孤对电子，但是Cl-没有空轨道，所以不能形成配位键，B错。所以正确选项是D。

考点：分子的结构和性质

点评：水解反应属于非氧化还原反应，原分子中显正电的原子或原子团结合水中的OH-，原分子中显负电的原子或原子团结合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。

15.D

16.D

试题分析：A选项，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误;B选项，氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误;C选项，第二周期IVA族元素为C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C错误;D选项，H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确

考点：无机物的推断;极性键和非极性键;芳香烃、烃基和同系物

略

18.BCDAC

①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：

NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3

当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。

③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：

NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。

3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓

19.

，故R的化学式为 。(4分)

(2)(4分)

20.(1) 平面三角形 (2)F>N>O F>N>C(3)HCl(4)BCD

试题分析： 质子为H+，X是H;由Y的价电子排布式得Y是C;Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。

(1)R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。

(2)Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O;同周期元素(0族元素除外)从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。

(3)同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。

(4)NH4F中NH4+与F-以离子键结合;NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。

考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键

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