1.C

试题分析：CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价，所以该题的经验规律是在ABn分子中，A元素为最高正价

考点：考查分子极性的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养。有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.B

惰性气体分子中无化学键，故A错误;

若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，故C错误;

如N2中虽有π键但N2却很稳定，故D错误;

3.C

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A、B、D中都既含有离子键，还含有共价键，不正确。选项C中全部是极性键，正确，答案选C。

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。

5.A

6.B

①错误，氢气等单质分子。③不正确，应该是静电作用。⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。所以正确的答案是B。

试题分析：单键都是σ键σ键1个π键1个σ键2个π键1个σ键，2个π键

考点：考查σ键π键

点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键π键

8.D

试题分析：根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子;镁原子位于顶点，则其个数=8×1/8=1;镍原子位于面心处，其个数=6×1/2=3，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，答案选D。

考点：考查晶胞化学式的计算

9.B

稀有元素的最外层已经达到稳定结构，所以稀有气体单质分子中没有化学键。铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物，B正确。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，但不是绝对的，例如AlCl3中就是共价键。在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。答案是B。

10.C

试题分析：A、氯气是单质，不属于化合物，错误;B、氯化铵中含离子键，属于离子化合物，错误;C、硫酸中只含共价键，是共价化合物，正确;D、氢氧化钾中含离子键，是离子化合物，错误，答案选C。

考点：考查化合物的类型

11.D

键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，B 不正确。键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。所以答案选D。

12.D

A中K+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键;

B中NH4+、Cl-间为离子键，NH4+内氮、氢原子间为共价键;

C中氢、氯原子间为共价键(非金属原子间易形成共价键);

D中Mg2+、Cl-间为离子键(活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键);

B

试题分析：在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确

考点：考查氢键和分子间作用力

14.

试题分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为A族和A族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素;W原子序数比R大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。 A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确; B、X2W6的分子式为C2Cl6，为六氯乙烷，分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，正确;C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物稳定性HCl>H2S，正确;D、Y、Z可形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。

考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。

试题分析：A、二氧化碳是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，而二氧化硅是原子晶体，存在共价键，熔化时克服共价键，所以二者不同，不选A;B、氯化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，而氯化氢是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，所以二者不同，不选B;C、碳酸铵是离子晶体，存在离子键和共价键，熔化时克服离子键，而尿素是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，二者不同，不选C;D、氰化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，氯化钾也是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，二者相同，选D。

考点：晶体类型。

16.B

A不正确，例如过氧化钠中还存在共价键。全部由共价键形成的混合物是共价化合物，B正确。C不正确，例如氯化铵等铵盐。D不正确，例如乙酸中存在非极性键。答案选B。

17.(12分)

⑴① s +2 (各2分) ②能量最低原理 (2分) ③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)

⑵①不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2分)　　②3∶1 (2分)

18.(10分)

(1)氨基、羧基 有两性

(2)①AB ②CD

(3)、

(4)缩聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH(分)

试题分析：(1)根据乙的结构可知晶胞Al的原子数==4。

(2)已知Al的原子半径为，所以晶胞的体积是2，所以Al晶胞的密度表达式=g/cm3。

考点：考查金属铝晶胞密度计算

20.

(1)或14C (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)

(2)Cl (1分) B、D(2分)

(3)1:1(或答1)(1分) 分子晶体(1分) Y的氢化物(氨)分子间存在氢键作用(1分)

(4)①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol(2分)

②Ca2++ CO32-=CaCO3↓(2分)

CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)

试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr;

(1)14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为;

(2)S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据;

(3)CS2分子中含有2个键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物(如氨气)易液化的主要是因为分子间存在氢键;

(4);

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。

(1)S2-O2-Na+

(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]-+3H2

(3)H2-2e-+CO32-CO2+H2O

(4) < > (每空1分)

(5)c、d(2分)

试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。

(1)同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2-O2-O2-Na+S2-O2-Na+NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。

(2)A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]-+3H2

(3)原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2-2e-+CO32-CO2+H2O

(4)根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2+O22SO3是

(5)a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确;b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确;c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确;d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等

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