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2016届高考化学一轮复习能力提升专项训练(带答案)

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2015-12-09

B错,形成原子电池的条件为:1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;

2.B

解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序,并理解电解就是氧化还原反应,抓住氧化还原反应实质就是电子转移,其特征是:电子得失相等。

阴极反应:Cu2+ + 2e- = Cu

生成0.01 mol Cu 转移电子共:0.01×2 = 0.02 mol

阳极反应:若只有 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 则转移电子只有:0.01 mol

对应得氯气为:0.01÷2 = 0.005 mol

因此:阳极反应还有:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 并且此反应中转移电子为:0.01mol

对应得氧气为:0.01÷4 = 0.0025 mol

3.

4.D

原电池中负极失去电子,所以肼在负极通入,A正确。肼中氮元素的化合价是-2价,氧化产物是氮气,所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA,B正确。氧气在正极通入,C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,所以氢氧化钾的浓度会降低,pH减小,D不正确。答案选D。

5.

试题分析:AK与N连接时为原电池硫酸与,溶液的pH增大正确B中,K与N连接时为原电池,X为氯化钠,是吸氧腐蚀石墨正极:2H2O+4e—=4OH—;C中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极硫酸溶液,是电解水溶液的pHD中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极氯化钠,石墨电极反应:—-2e—=Cl2↑。

考点:和电解池的反应原理。

6.C

a和b用导线连接时,构成原电池,铁是负极,铜是正极,溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质,A、B不正确。a和b不连接,则铁直接和硫酸铜发生置换反应,所以C正确,D不正确,应该是Fe —2e― =Fe2+,答案选C。

7.C

试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连,为阳极,错误;B、b与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;C、SO42未参与原电池反应,物质的量不变,正确;D、a极发生:2Cl2↑,不会变红,错误。

考点:本题考查原电池、电解池原理。

试题分析:由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动,所以N极与电源的负极连接,P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气,该处为负极,发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气,该处为正极,发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能,以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。

考点:考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。

原电池中相对活泼的电极为负极,失电子,发生氧化反应,所以本电池中铜极发生氧化反应:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极

10.

A、普通电池为一次电池,不能充电;

B、充电是电能转化为化学能,放电为化学能转化为电能;

C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗,不可能无限制使用。

11.BC

12.B

试题分析:A、氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,所以a电极是负极,正确;B、b电极为正极,发生还原反应,错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置,正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应,所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O,正确,答案选B。

考点:考查原电池的工作原理,正负极的判断,发生的反应类型,能量的转化,电池反应方程式

13.B

A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。

14.

试题分析:A、充电,为电解池,阳极发生氧化反应,为失电子,错误;B、充电为电解池,阳离子向阴极移动,错误;C、放电是负极发生氧化反应,失电子,错误;D、原电池中阳离子向正极移动,正确。

考点:考查电化学基础知识,涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。

16.B

试题分析:放电时,正极为还原反应, A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低,所以发生还原反应,B错误;充电时阳离子向阴极移动,C正确;充电时阴极发生还原反应,D正确。答案选B。

考点:原电池

点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。

17.

在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的,其中正极反应式为2H++2e-=H2↑;根据装置2可知D的金属性强于C的,其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的,其中正极反应式为2H++2e-=H2↑。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解,所以四种金属的活泼性是D>A>B>C。

18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分)

(2)A反应是非氧化还原反应 (2分)

(3)负极:Cu(2分):Cu-2e-=Cu2+ (2分)

正极:石墨(2分,其它合理答案亦可):2Fe3++2e-=2Fe2+ (3分)

电解质溶液:氯化铁溶液 (2分)

(1)由于电子的定向运动形成电流,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A是中和反应,表示氧化还原反应,不能设计成有点像。B是氧化还原反应,可以。

(3)根据B的总反应式可知,铜失去电子,作还原剂,所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子,因此电解质溶液是氯化铁。

(10分)(1)是(1分)

(2)(3分)

(3)Cu(1分);2H++2e-=H2↑(2分)

(4)负(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)

20.(1)原电池 Zn-2e-===Zn2+

2H++2e-===H2↑

(2)O2 电解池 2Cu2++4e-===2Cu

4OH--4e-===2H2O+O2↑

降低 装置连接如图:

(3)原电池 电解池 负 阳

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

自发的氧化还原反应可设计成原电池,非自发的氧化还原反应可设计成电解池。

(1)A池为自发反应,将两极用导线连接即可构成原电池,锌为负极,铜为正极。

(2)B中使a极析出铜,则需电解,将a极连接电源负极,则b极为阳极,可析出O2,反应后溶液中生成H2SO4,pH降低。

(3)按题意将两池连接,则A池为原电池,B池为电解池,a极为阳极,b极为阴极。

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