考生进行高考化学复习离不开做题，为此精品学习网整理了2016高考化学复习常见实验专项训练，请考生练习。

1.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

A B C D 实验

方案 实验

目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )

A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4

C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响

3.下列实验能达到预期目的的是( )

编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- > HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液

2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL， 证明草酸浓度越大，反应

速率越快 4.下列装置或操作能达到目的的是( )

A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置可用于测定中和热

C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D.装置可保护铁闸门不被腐蚀

5.下列说法正确的是( )

A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

6.下列实验操作与现象均正确的是( )

选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红，后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )

实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

列图示的实验操作，不能实现实验目的的是( )

A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.

9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )

A. 探究不同 B. 探究

试剂：淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2(g) N2O4 △H<0

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2

现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法

试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象

试剂：酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明：

Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。

(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______　1.B