依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2016届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是(　　)

A.V1=10V2 B.V1>10V2

C.V1<10V2 D.V2>10V1

【答案】B

【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol·L-1;因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 mol·L-1。

根据题意得：c1(NH3·H2O)·V1=c2(NH3·H2O)·V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==>10，即V1>10V2。

2.对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)<0.1 mol·L-1，溶液的pH<13，A错;NH3·H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D对。

3.(2015广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

【答案】C

4.(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则(　　)

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是(　　)

A.生成沉淀的最大质量m=2.33 g

B.图中A点对应溶液的pH：a=1

C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/L

D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓

【答案】A

【解析】由图可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D错误;20 ～60 mL Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4　+ Ba(OH)　===　 BaSO4↓　+　 H2O

1 1 233 g

x　0.02 L×0.05 mol·L-1　　y

故x=0.02 L×0.05 mol·L-1=0.001 mol，y=0.233 g，

硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L=0.05 mol·L-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06 L×0.05 mol·L-1=0.003 mol，故n(HCl)=0.003 mol×2-0.001 mol×2=0.004 mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004 mol/0.02 L=0.2 mol·L-1，C错误;由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为==0.1 mol·L-1，则pH=-lg0.1=1，A正确。

6.下列说法正确的是(　　)

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

【答案】C

【解析】A项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3①>②>③。

7.(2015南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

【答案】C

8.(2015云南模拟)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.HA是强酸

B.b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)

C.c点时：V=10.00 mL

D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

【答案】D

【解析】由图象知，0.01 mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误;b点时，加入的酸的物质的量=0.01 mol/L×0.01 L=10-4mol，碱的物质的量=0.01 mol/L×0.005 L=5×10-5 mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。