1.B

B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;

2.B

解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。

阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.01×2 = 0.02 mol

阳极反应：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 则转移电子只有：0.01 mol

对应得氯气为：0.01÷2 = 0.005 mol

因此：阳极反应还有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 并且此反应中转移电子为：0.01mol

对应得氧气为：0.01÷4 = 0.0025 mol

3.

4.D

原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。

5.

试题分析：AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：2H2O+4e—=4OH—;C中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：—-2e—=Cl2↑。

考点：和电解池的反应原理。

6.C

a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe —2e― =Fe2+，答案选C。

7.C

试题分析：根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：2Cl2↑，不会变红，错误。

考点：本题考查原电池、电解池原理。

试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。

考点：考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。

原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极

10.

A、普通电池为一次电池，不能充电;

B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能;

C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。

11.BC

12.B

试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。

考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式

13.B

A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。

14.

略

试题分析：A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。

考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。

16.B

试题分析：放电时，正极为还原反应， A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低，所以发生还原反应，B错误;充电时阳离子向阴极移动，C正确;充电时阴极发生还原反应，D正确。答案选B。

考点：原电池

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

17.

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H++2e-=H2↑;根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H++2e-=H2↑。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是D>A>B>C。

18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分)

(2)A反应是非氧化还原反应 (2分)

(3)负极：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+ (2分)

正极：石墨(2分，其它合理答案亦可)：2Fe3++2e-=2Fe2+ (3分)

电解质溶液：氯化铁溶液 (2分)

(1)由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。

(3)根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。

(10分)(1)是(1分)

(2)(3分)

(3)Cu(1分);2H++2e-=H2↑(2分)

(4)负(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)

20.(1)原电池　Zn-2e-===Zn2+

2H++2e-===H2↑

(2)O2　电解池　2Cu2++4e-===2Cu

4OH--4e-===2H2O+O2↑

降低　装置连接如图：

(3)原电池　电解池　负　阳

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。

(1)A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。

(2)B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。

(3)按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。

21.(16分)

(1)三、A (3分，每空1分)

(2)HClO4 SiH4 (4分，每空2分)

(3)2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O (3分)

(4)O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH- (3分)

(5)2.63×103 (3分，带单位计算也给分)

试题分析：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族;1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构;(2)氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸;硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素;由于质子数=质量数—中子数=56—30=26，则U为铁元素;短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素;根据元素周期律可知，非金属性：SiH2S>HCl;(3)Cl2是强氧化剂，能将FeO2-氧化为FeO42-，氯由0降为-1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2-+ 3Cl2 + 8OH-= 2FeO42-+ 6Cl-+ 4H2O;(4)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作负极;氧由0降为—2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-;(5)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.63×10-39，Kw=1.0×10-14，Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c(Fe3+)•c3(OH-)]/[c3(H+)•c3(OH-)]= Ksp[Fe(OH)3]/Kw3=2.63×10-39/(1.0×10-14) 3=2.63×103。

考点考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。

(共14分)(1)(1分)

(2) Fe3O4+8H+2Fe3++ Fe2++4H2O (2分)O2+2H2O+4e-=4OH- (2分) 吸氧腐蚀(1分)

() NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3 ;c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(各2分)

(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色)(各2分)

(1)A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。

(2)黑色含F的磁性氧化物E最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O;根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。

(3)A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3;NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

(4)复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+(或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3[Fe(CN)6]】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe(CN)63-+Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明有Fe2+。

考点：考查元素周期表的结构;电子式、方程式以及电极反应式的书写;溶液中离子浓度大小比较以及离子的检验等

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