1.B

试题分析：A、过氧化氢分解的温度不同，所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用，错误;B、煤油在水的上层。起到隔绝空气的作用，Fe作阳极，失去电子生成亚铁离子进入溶液，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀，所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色，正确;C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，错误;D、浓盐酸易挥发，则制取的二氧化碳气体中含有HCl，所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳的作用，所以不能比较碳酸和硅酸的强弱，错误，答案选B。

考点：考查对实验方案的评价

2.C

试题分析：A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误;B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误;C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确;D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。

考点：本题考查实验基本操作。

3.B

试题分析：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误; Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性，C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，D不正确;

考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识

4.BD

试题分析：A、装置中硫酸的体积不同，所以混合后总溶液的体积不同，硫代硫酸钠的浓度也不相同，所以不选A;B、装置可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，选B;C、因为加入的氢氧化钠试过量的，所以加入氯化铁后氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不选C;D、装置中构成原电池，铁做原电池的负极，腐蚀更快，不选D。

考点：实验方案的设计。

5.C

试题分析：在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通过观察产生气泡的快慢反映了浓度对速率的影响，但不能比较不同条件下的反应速率，故A项说法错误;为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，应读取该反应温度的最大值，故B项错误;将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，铁粉、碳粉、少量氯化钠和水形成原电池，发生电化学腐蚀，放热最终铁被氧化生成铁锈，故C项正确;酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，不一定重新滴定，可以读数反滴，故D项错误。

考点：化学反应原理。

6.A

试题分析：A、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，反应停止，所以铝片无明显溶解，正确;B、硫酸与盐酸相比，硫酸溶液中的氢离子浓度较大，反应速率较快，出现浑浊的时间较短，错误;C、碳酸钠水解使溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，水解反应是吸热反应，所以加热水解正向移动，溶液碱性增强，溶液红色加深，错误;D、加入乙醇后应得到深蓝色晶体，错误，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价

试题分析：A.可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，A正确;B.如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，B正确;C.如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，C正确;D.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误，答案选D。

考点：考查实验方案设计与评价

8.C

试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷;B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅;C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170

考点：化学实验的评价

点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。

9.C

试题分析：A.碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误;B. 2NO2(g) N2O4 △H<0的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸>碳酸>硼酸，C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。

考点：考查实验方案设计与评价

10.C

试题分析：A.H2O2 溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，错误;B.硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，正确;D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(AgI)，则溶解度为：AgCl>AgI,错误;选C。

考点：考查实验操作、现象与结论。

11.(15分)

(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)

(2)2:1(2分)c (2分)

控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)

溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)

(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大

试题分析：(1)检验装置的气密性，用气体的压强的变化来检验，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若一段时间内，液柱高度保持不变，证明装置的气密性良好;D为安全瓶，可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置E中盛放的是NaOH溶液;

(2)根据题目所给3个反应方程式，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，所以还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1;

(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c;

(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;

(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);

(6)根据图中示数，起始不熟为0.00mL，终点时读数是18.10mL，则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL，则Na2S2O3•5H2O的质量是0.0181L×0.1000mol/L×2×248g/mol=0.89776g，则Na2S2O3•5H2O的纯度是0.89776g/4.96g×100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大，使测定结果偏高。

考点：考查装置气密性的检查，物质性质的应用，对实验装置的分析判断

12.(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 ②

(2)反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，(或其他合理答案)

(3)5.2×10-3 5×10-4 mol·L-1·min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间

试题分析：(1)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，<②;

(2)该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快;

(3)CO2的物质的量是：=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X

2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 10

X 0.0002mol

解得 X=0.00004mol

30mL×10-3×0.01mol/L—0.00004mol=0.00026mol

c(MnO4-)===0.0052mol/L=5.2×10-3 mol/L;

v(H2C2O4)=== 5×10-4 mol·L-1·min-1

(4)通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。

考点：考查化学反应速率影响因素的探究。

(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 (分)(2)3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)

(3)B瓶溶液;B瓶溶液出现棕色 (各1分)

(4)温度计秒表 (2分)

(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素(2分)

(6)5;20;0 (1分)(7)NO对反应速率的影响 (2分)

试题分析：(1)NO，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。

(3)本实验NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以B的实验现象为B瓶溶液NO生成，由于FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，的实验现象是B瓶溶液出现棕色

(4)根据图像可知需要测量温度和时间，因此需要的仪器是温度计秒表

(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素

(6)研究化学反应产物对反应的5g;20ml;

(7)NO对反应速率的影响

考点：考查外界条件对反应速率影响的实验方案设计与研究

14.(1)或

(见右图)

(2)5.0 ②25

(3)生成的Mn2+起催化作用

(4)酸式滴定管 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏高

试题分析：(1)用排水法测量气体的体积，如图所示：，所需仪器有水槽、导管、量筒或如图所示：，所需仪器有广口瓶、双孔塞、橡胶管、导管、量筒;(2)在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则应为25，由数据可知溶液总体积为15mL，则为5mL;(3)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，答案为：产物Mn2+是反应的催化剂、该反应放热使温度升高;(4)高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色;若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，导致所读体积偏大，即需要的高锰酸钾的体积偏大，则测定的浓度偏高。

考点：考查探究影响化学反应速率的因素。

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