化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是四川乐山沫若中学2016届高三化学12月月考试卷，请考生练习。

下列选项中有关离子方程式的书写正确的是( )

A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B.H2SO4与BaOH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.过量的CO2通入CaClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 ( )

①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH3+ 所含的电子数为NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA

A. ②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.②④⑦⑧⑩

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

A.①③⑤　　 B.②　　 C.②④⑥　 　D.④⑤

.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4

则△H 4的正确表达式为( )

A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

13.某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 )

A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.若x=1，新平衡下E

C.若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D.若x=，，

14.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.点对应溶液体积为48C.D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

已知：①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O   ②气体液化的温度：NO2：21、NO:-152

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按左→右连接)：

(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是.

K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

28.(1分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

② MnO+CuS +H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d.还原性的强弱：Mn2+>Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

()用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。

()K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。