20.镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是(　)

A.5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g

B.溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol

C.生成白色沉淀的最大质量为13.6g

D.若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

21.(17分) A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

(1)试写出B2单质的电子式。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式。

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是。

(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是。

(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为。

.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是_____________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为 (填“甲”或“乙”)。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③C中液体的颜色为。

④D装置的作用是。24.(16分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后生碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH<0。

(1)如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。 为了得到干燥产品，应采取的方法是(填写选项序号)。

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

浓硫酸的作用： 、 。

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。

[Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=100]

参考答案

一：选择题(共20小题，每题2分，共40分)

1-5 DACBC 6-10 CABCC 11-15BDCBD 16-20 ACACD

二：填空题(4小题，共60分)

21.(17分，共7空)

(1)N⋮⋮N　H2O2 (各2分)

(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O

(3)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH0.1 mol

22.(14分，共7空)

(1)H2、NaOH　(2)提高溴的富集程度(3)① 冷凝管　甲② Br2腐蚀橡胶深棕红色或红棕色　④吸收尾气Na2O2   Na2O2 和FeSO4  高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降1)浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰)等合理答案

(2)①降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)

通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例

②过滤　 c

③吸收多余的氨气 　防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

(3)80%

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