氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，以下是氧化还原反应专题提升训练，请考生练习。

1.(2015石家庄联考)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A.用氯气和消石灰制漂白粉

B.用氢气和氮气合成氨

C.用铝土矿冶炼金属铝

D.用油脂制肥皂

【答案】D

2.下图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)

A.甲　　 B.乙

C.丙　　 D.丁

【答案】A

【解析】甲中发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确;乙中水作氧化剂，不符合题意;丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)

A.MnO―→Mn2+

B.Na2O2―→O2

C.Fe―→Fe3+

D.KClO3―→O2

【答案】A

【解析】需要加入还原剂，说明该物质应该是氧化剂，故化合价应该降低。

4.(2014上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(　　)

A.过氧化钠 B.氢硫酸

C.硫酸亚铁 D.苯酚

【答案】A

【解析】A项过氧化钠极易吸收空气中的水蒸气和CO2而变质，但与氧气无关;B项氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质;C项硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质;D项苯酚结构中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变质。

5.已知：Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag, 则下列判断正确的是(　　)

A.还原性：Cu>Ni>Ag

B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+

C.还原性：NiFe3+> SO

C.每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

【答案】D

【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。

8.根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)

序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2+…… A.第①组反应的其余产物为H2O

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2

C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2> Fe3+> Br2

【答案】B

【解析】第①组反应的其余产物除了H2O还有O2，A错误;第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C错误;氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Br2 > Fe3+，D错误。

9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C.Cl2+H2O===HCl+HClO

D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

【答案】D

【解析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C三项中水均既非氧化剂又非还原剂;D项中水作氧化剂。

10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是(　　)

A.Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B.只有O2是氧化产物

C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D.有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有10 mol电子转移

【答案】B

【解析】结合方程式可知，Fe由+2价升高至+6价，Na2O2中-1价O部分升高至0价，部分降低至-2价，故A、C、D三项均正确，B项错误。二、非选择题