13.(2012重庆卷)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_______________________。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为____________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。装置连接后，首先要进行的操作名称是______________。

(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________________________、________________等。

【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6·xCl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(2x+5)H2O

(2)a-e-d-b　吸收HCl气体　检查气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均可)

14.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________。

(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________________________ (填化学式)，写出该溶质的一种用途______________。

【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O

(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)

15.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是______________________。

(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用______________________。

【答案】(1)烧杯　漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体

【解析】由铁、铝的性质，可知步骤1中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质。过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在步骤2中加入H2SO4的目的是使AlO转化为沉淀：AlO+H++H2O===Al(OH)3↓，检验AlO是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。

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