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2015-2016高考化学铁及其化合物提升训练(含答案)

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2015-12-26

12.(2015福建调研题组)判断题(对的画“√”,错的画“×”)。

①FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(  )

②5.6 g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为 0.2NA(  )

③足量氯气通入FeCl2溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(  )

④Fe2+、Ag+、I-、NO在酸性溶液中一定能大量共存(  )

⑤配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸(  )

⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现(  )

⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3(  )

⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先无明显现象,后溶液变成血红色,说明原溶液中含有Fe2+和Fe3+。(  )

⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪色,说明Fe2+有还原性(  )

⑩在一定条件下铁与水可以发生反应和将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红,两种叙述均正确且有因果关系(  )

利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液,与往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体,两种叙述均正确且有因果关系(  )

【答案】①~⑤××√×× ⑥~⑩√××√× ×

13.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:

PAFC

(1)PAFC中铁元素的化合价为________。

(2)所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是________(填字母)。

A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+

为证实该离子确实存在,可采取的操作是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)往酸性溶液中加入试剂X的目的是______________________________________。

【答案】(1)+3 (2)C 取样,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色

(3)将Fe2+氧化为Fe3+

【解析】废料溶于过量盐酸后,Al3+、Fe2+、H+肯定大量存在,若Fe的量少则有Fe3+,若Fe的量多,则无Fe3+。因此(2)中要检验Fe3+。PAFC中铁元素为+3价,因此须加试剂将Fe2+氧化成Fe3+(最合适的试剂是H2O2)。

14.下图中A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为_______________________________________________。

(2)化合物I的电子式为_________________________________________。

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________(注:不要求写OH-+CO2===HCO)。

(4)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(2)··C··

(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(4)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的固体

15.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性? ___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的________________________________________________________________________,

其原理是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须__________________________。

(4)装置B的作用是__________________________;装置C中装的液体是________,所起的作用是____________。

(5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U形管的质量增加7.2 g,则混合物中Fe2O3的质量为________g。

(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是__________________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)关闭a,从球形漏斗口加水,待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱,停止加水,静置片刻,如水柱不下降,证明其气密性良好

(2)加快氢气产生的速率 Zn先与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn表面,Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池,发生原电池反应,加快了反应速率

(3)检验氢气的纯度

(4)除去H2中混有的HCl气体 浓硫酸 干燥氢气

(5)Fe2O3+3H22Fe+3H2O,FeO+H2Fe+H2O

(6)16

(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中 偏大

(8)偏小

【解析】本题为综合定量实验题,解答此题,要明确实验目的,理解装置的工作原理、各仪器的作用。U形管的作用是吸收反应生成的水,为了保证纯净的H2进入D装置,必须利用B、C装置除杂(HCl气体和水蒸气);为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量,必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。由反应方程式:Fe2O3+3H2Fe+3H2O,FeO+H2Fe+H2O,知 m(Fe2O3)+m(FeO)=23.2 g,两反应生成的水:m(H2O)=7.2 g,列方程组可求得m(Fe2O3)=16 g。

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