1.【解析】选A。FeCl3溶液里放入铁粉会使FeCl3变质;向溶液中滴入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,不能证明有S,很可能含有S。

2.【解析】选C。KClO3中的氯元素以Cl的形式存在,无单个的Cl-,不能用AgNO3检验,A选项错误;为提高KMnO4溶液的氧化能力,应用硫酸酸化,选项B错误;检验溶液中是否含有S时,先加稀盐酸酸化,排除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。

【误区警示】酸化KMnO4溶液时,不可用盐酸,因为KMnO4氧化性很强,能将盐酸中的氯离子氧化。检验S时,可用氯化钡溶液和稀盐酸,但加入试剂的顺序不同,对干扰的排除效果也不同。先加稀盐酸,可排除S、Ag+、C等的干扰,而先加氯化钡溶液不能排除Ag+的干扰。

3.【解析】选A。用Cu可以置换出Ag,A正确;CO2和NaOH也反应,B错;浓硫酸与蛋白质不发生颜色反应,浓硝酸可以,C错;乙醇溶于水不能萃取碘,D错。

4.【解析】选D。碳酸氢钠加热也分解,A错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体,B错误;加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分离出氧化铁,D正确。

【方法技巧】实验方案评价的思维方法

(1)从实验原理上评价,实验方案要符合原理,保证达到实验目的。

(2)从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤简单,现象明显。

(3)从环境保护上评价,实验方案的设计要充分体现出环保意识。

(4)从节能、安全可靠上评价,实验方案的设计要节约能源,节约原料且安全可靠。

5.【解析】选D。证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。

6.【解析】选B。由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。

7.【解析】选C。第①组,加入氯化铁会引入杂质Cl-,故不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,利用碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确,故选C。

8.【解析】选B。高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。加入(NH4)2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。做焰色反应实验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

9.【解析】选C。A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到红色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,故该项正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。

10.【解析】选B。B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。

11.【解析】(1)溶液呈黄色不是发生化学反应所致,说明是溴单质自身的颜色,可利用萃取实验观察有机层颜色,得出结论。

(2)溶液呈黄色是发生化学反应所致,发生化学反应即为2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,可利用KSCN溶液检验三价铁离子。

答案:(1)Br2　CCl4　CCl4层显红棕色

(2)Fe3+　2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

KSCN溶液　溶液变为红色

【方法技巧】实验方案的评价题目具有一定的开放性,表现在仪器和药品功能的拓展,实验方法和手段的改进,化学实验原理的发展等。虽看似陌生,但落脚点低,与传统判断实验装置及操作错误之处相似,只要平时多思多悟,就能适应实验考查角度的变化,提高解题能力。

12.【解题指南】解答本题注意以下两点:

(1)两种碱性物质和酸碱指示剂作用的现象不同于酸,使两种碱性物质变红的是酚酞。

(2)钙盐易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考虑氢氧化钙溶液。

【解析】(1)三种溶液中有两种(氢氧化钠、氢氧化钙)遇酚酞试液变红,另一种(B)不变红的为盐酸。氢氧化钠和氢氧化钙两溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氢氧化钙(A),则C为氢氧化钠。

(2)若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,先通入CO2,变浑浊的为氢氧化钙溶液,剩余两溶液之一仍显碱性,遇酚酞试液变红,即为氢氧化钠溶液,另一不使酚酞变红的溶液为盐酸。若用碳酸钠溶液分别加到三种溶液中,会有三种不同现象发生,有沉淀的为氢氧化钙溶液,有气体的为盐酸,无变化的为氢氧化钠溶液。

答案:(1)酚酞　Ca(OH)2　HCl

(2)能　碳酸钠溶液(合理即可)

13.【解题指南】解答本题应注意以下几点:

(1)明确SO2的性质,如漂白性、氧化性、还原性、毒性等,选用合适的检验SO2性质的试剂以及尾气处理。

(2)HS和S主要差别在前者所有的盐都易溶于水,而后者部分盐不溶于水,这是检验和分离两种离子的关键。

【解析】(1)B是检验SO2有漂白性的装置,所盛试剂应为品红溶液。SO2可被碘水氧化而表现还原性,离子反应方程式为SO2+I2+2H2O====S+2I-+ 4H+。

(2)A2比A1装置更加节约能源,试剂价格低廉,而且用量可控。

(3)证明S可加入氯化钡溶液,生成白色沉淀BaSO3,该沉淀溶于盐酸,生成有漂白性的气体SO2。将加入氯化钡的混合液过滤,向滤液中加入氢氧化钡溶液,又有白色沉淀生成,且该沉淀溶于盐酸,生成有漂白性的气体SO2,则说明HS的存在。

答案:(1)品红溶液 SO2+I2+2H2O====S+2I-+4H+

(2)不用加热,安全性能高(或易于控制反应进行,反应更充分等合理答案均可)

(3)

实验操作 预期现象与结论 步骤2:滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量

2 mol·L-1盐酸,振荡 若品红溶液褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在S 步骤3:用试管(或小烧杯)取适量滤液,向其中滴入过量的

1 mol·L-1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2～3滴(或过量)的2 mol·L-1盐酸],振荡 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在HS

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