第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、(本题包括4小题，共52分)

17.(分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Y、Z的元素符号分别是： (2)画出Z的离子结构示意图

()有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③假若的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

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在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。

20.(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________，反应CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A.容器中压强不变

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空题：(共52分)

17. (每空2分，共12分)

(1)、H N O

(2)、略

(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O

18.(每空2分，共18分)

⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28

19. (共5分)(1)BD (2分)

(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)

20. (1.2.小题每空3分，其余每空2分，共17分)

(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸热　(4)C　(5)>　40%

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