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陕西黄陵中学2016届高三化学期末考试试卷(附答案)

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2016-01-04

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、(本题包括4小题,共52分)

17.(分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

(1)X、Y、Z的元素符号分别是: (2)画出Z的离子结构示意图

()有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,电极反应式是 Y电极的材料是 ,电极反应式是 (说明:杂质发生的电极反应不必写出)

③假若的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

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在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。

20.(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________,反应CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。

(3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A.容器中压强不变

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空题:(共52分)

17. (每空2分,共12分)

(1)、H N O

(2)、略

(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O

18.(每空2分,共18分)

⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体,溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28

19. (共5分)(1)BD (2分)

(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)

20. (1.2.小题每空3分,其余每空2分,共17分)

(1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5)> 40%

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