15.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

16.已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是(　　)

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2

=3的CH3COOH溶液②pH=3的

盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

19.下列说法正确的是

A.反应在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0

B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用

稀盐酸溶解除去

20.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCI不能发生反应

④常温下0.1 mol·L一1HNO2溶液的pH=2.1

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.①④⑥　B.①②④⑤⑥　C.①④⑤⑥　D.全部

第II卷(非选择题，50分)

21、(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H<0，(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：

则电池工作时，正极的电极反应式为是_________ _________ _________

22、(14分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为___

已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写

出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式

(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，

取一定质量该固体加人到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式

，用淀粉指示剂，0.2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.至溶液蓝色刚消失为

止标准溶液的消耗量为20 mL。

②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过

低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式

③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬

酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后 ，得固体质童为0.969g，

依据上述数据，该固体的分子式

23.(10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为：

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为 ;

② 乙苯的平衡转化率为 ;

③ 计算此温度下该反应的平衡常数 。

(2)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%(填“>、=、<” )。

(3)已知：

计算上述反应的ΔH= kJ/mol。

24、(10分)(1)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 　，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)

(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为

(3)硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为该多硅酸根化学式为

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