16. 反应2SO2+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为

A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s

17. 下图所示装置的叙述，正确的是()

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D.锌离子在锌片表面被还原

18.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 B.若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

二、非选择题(本大题共4道小题，计46分)

19.按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共10分)

(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

(2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： (3)将过量SO2气体通入冷氨水中： (4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

(5)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：20.(每空2分，共12分)

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-HB- H++B2-

回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_________。(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

D. c(B2-)+ c(HB-)=0.1mol·L-1

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”)，理由是_____________________。  (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

21.(每空2分，共14分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：________________________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________________。

(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________，在电场作用下向Y极移动。

22. (每空2分，共10分)

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。② 温度升高，该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

化学参考答案(质检四)

1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 13.A 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B

19. (1)Cu2++SO42- NH4+

(3)SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+

(4)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

(5)NH4++Al3++2 SO42- OH-+ HB-

(2)BCD

(3)< ;第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)

21.(1)负     4OH--4e- = O2↑+ 2H2O

(2)1∶2∶2∶2

(3)镀件   AgNO3    5.4 g

(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

22.(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(2)-246.4kJ· mol-1;a、 c、 e

(3) ① > ;② 减少

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