(1)或;

(2)取代或酯化;

(1)邻氯甲苯在光照条件下与氯气反应的产物有除A外还有和，故答案为：或;

(2)E和甲醇发生酯化反应生成F，故答案为：取代或酯化;

(3)根据F、G结构简式结合X分子式知，X结构简式为，故答案为：;

(4)卤代烃在NaOH溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，

故答案为：;

(5)2分子E生成二肽的反应的化学方程式为，

故答案为：;

(6)结构中存在氨基;

苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位;

能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酯基;

其结构简式为，故答案为：;

(7)由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2﹣二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反应生成，合成路线为，

故答案为：.

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生

活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式。

C的电子式是。

除去G固体中含有H杂质采用的方法是。

A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)。

写出由F转化为E的离子方程式;

写出由转化为的离子方程式;

(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)

(3)加热

(4)NH+ H2ONH3·H2O + H+

(5)2Fe3+ +Fe3Fe2+

(6)

23、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

()从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为             ，NaOH的质量分数为             ，溶液的密度为             ，含NaOH的质量为             ，含NaOH的物质的量为             。

()将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为             。(1)6.1 mol/L　20%　1219 g/mL　2.44 g　0.061 mol

()0. 61 mol/L

24、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?

。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是        (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同                                                                      。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=                                                                        。

(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气

(2)　(3)慢慢将量筒下移

(4)

在120℃时分别进行如下四个反应：

A.2H2S+O2===2H2O+2S

B.2H2S+3O2===2H2O+2SO2

C.C2H4+3O2===2H2O+2CO2

D.C4H8+6O2===4H2O+4CO2

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式

d前=d后和p前>p后的是________;符合关系式d前=d后和p前=p后的是___________(请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前

(1)B　C   (2)D　A

根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。

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