.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 (　　)

序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2

A.①③④　　　B.②③④⑤C.①②③④  D.①②④

关于下列各装置图的叙述中不正确的是(　　)。

装置可验证HCl气体在水中的溶解性装置可用于收集H、NH、Cl、HCl、NO、NO等

装置中X为四氯化碳可用于吸收氨气或氯化氢D.装置可用于干燥、收集氨气并吸收多余的氨气

将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。

A.11 B.12 C.21 D.31

26.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中

B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热

D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。

Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠Na2CO3

A.B.C.D.

28.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为( )

A.> B.

.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段产生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1

D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中

H+的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

二、非选择题(本题包括个小题共分)(6分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe++氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式是____________________________________。(2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一其原理是Fe+4CO+4CO若有1.5 mol Fe参加反应转移电子的物质的量是________。(3)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______(填字母)。陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 铁是地壳中含量最高的金属素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对有32(12分)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.(1)下列关于氯水的叙述正确的是______(填写序号).a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(ClO-)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为__________________________.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______.(3)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式______.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________________33.(12分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。[提出假设]假设1：气体产物只有SO;假设2：_________________________________________。[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

(1)若B瓶里品红溶液褪色、F和G中都无明显现象则假设________正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显+2价。写出A中可能发生的化学方程式：____________(2)若D瓶品红溶液无颜色变化管中黑色粉末变成红色干燥管里白色粉末变蓝色则M可能是________;写出C瓶发生的离子方程式：_____________________________。[实验反思]为了进一步探究金属M成分进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色实验完毕后需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧______________________________________________________________________

(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管向甲试管里滴加KSCN溶液溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液振荡溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方________________________

化学答案

一选择题(1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分)

1-5 DCBBB 6-10 BDADB 11-15 DCBDA 16-20 DCCBB 21-25ABCBA 26-30 CDCDB

31(6分)(1)2Fe++Cu===2Fe++Cu+(2)12 mol　()B

32(12分)

(12分)[提出假设]气体产物为SO和H混合物[实验设计](1)1　Cu+2H(浓)+SO+2H[或M+2H(浓)+SO+2H]

(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)　5SO+2MnO+2H+2Mn++4H+[实验反思](3)先将烧瓶中混合溶液冷却再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里并不断搅拌(4)4Fe+10H(浓)+Fe(SO4)3+5SO+10H

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