14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化

合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

16.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 _______ 。

(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化生成NH3，写出该反应的离子方程

式 。

(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)______________________________________________________________________。

(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.l0mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O2。

假设2：气体是CO2。

假设3：气体是 _____________________。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

17.(10分)(1)类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为_______

(n表示氮原子个数)。

(2)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为___________，其沸点比氨气____________(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__ _____。

(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为______________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____ ______________。

(4)分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层

8e一结构。则lmol N4中含有 对共用电子对。已知NH3、、、

一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为__________。

18.(11分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池中OH-移向_______ 极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______________ 。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______ 极(填“A”

或“B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

(4)乙池中总反应的离子方程式：____ _____________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 ________(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

19.(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_______________剂。

(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____ 。

(4)NiSO4。xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是___________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_______________________。

④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于_________ 。

20.(8分)已知溶液中：还原性>I一，氧化性>I2>。向含3mol NaHSO3

的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，

试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式 ___________;反应中还原剂是 ;被还原的元素是__________ 。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式 ______ 。

(3)若往100mLlmol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____ ________________________________________。

21.卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

(1)卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为

(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。

(3)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2

(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，

发生化学反应的化学方程式为

(5)ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，

(6)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为

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